Eles foram originalmente feitos fervendo banha ou outra gordura animal junto com álcalis. O antigo nome para álcali era ‘lixívia’ e as gorduras eram chamadas de ‘sebo’.
Os primeiros povos podem ter descoberto que esfregar as mãos em cinzas de madeira e depois lavá-las com água era uma maneira de limpá-las, porque as cinzas contêm álcalis que reagem com sujeira e graxa (gorduras). Portanto, embora a história de Tyler possa não ser um fato histórico, as partes são pelo menos plausíveis.
O sebo de gordura animal de vacas, como a banha, é frequentemente usado para fazer sabão, assim como os óleos de palma, azeite e coco. O óleo de coco deixa os sabonetes cheirosos e cremosos. Portanto, a cremosidade dos sabonetes deve-se aos óleos de coco e não às gorduras animais. Espero que nunca saibamos com certeza sobre a cremosidade do sabonete Fight Club.
Mais tarde, Tyler aponta que a glicerina é feita como um subproduto no processo de fabricação de sabão: “quando o sebo endurece você retira uma camada de glicerina, se você adicionar ácido nítrico, você obtém nitroglicerina, se você adicionar sódio nitrol e uma pitada de serragem você tem dinamite. É, com bastante sabão podemos explodir qualquer coisa’.
No processo de fabricação do sabão, as gorduras e óleos são hidrolisados (saponificação), produzindo glicerol (glicerina) e sabão bruto. Cloreto de sódio pode ser adicionado após a reação, o que ajuda a precipitar o sabão.
O ácido nítrico reage com a glicerina para produzir nitroglicerina, mas o ácido sulfúrico concentrado também é necessário para absorver a água produzida. A nitroglicerina é explosiva e sensível ao choque. Em 1866 Alfred Nobel descobriu que adicionando kieselguhr, para fazer uma espécie de pasta, ele poderia fazer um explosivo muito mais estável que ele chamou de dinamite. Kieselguhr é um material silicioso de ocorrência natural e presumivelmente o que Tyler está se referindo quando diz ‘adicione uma pitada de pó de serra’.
Fazendo nitroglicerina
Adicione um pouco de glicerina à sua fórmula de bolha de sabão e você terá lindas bolhas super fortes que, se você usar luvas de algodão, poderá segurar em suas mãos. Adicione um pouco de glicerina ao ácido sulfúrico e ao ácido nítrico e você não lerá o resto deste post porque vai se explodir. Vamos dar uma olhada rápida em como a química desses dois efeitos está ligada.
Acho química interessante. Embora os químicos façam coisas maravilhosas, a maneira como os produtos químicos interagem uns com os outros me faz pensar não na ciência, mas em uma versão complicada demais de Magic: The Gathering. Cada combinação pode ser modificada de tantas maneiras diferentes que tudo parece arbitrário. Há uma falta de ordem. Caso em questão – glicerina. Esta é uma substância oleosa, de sabor vagamente doce, que é feita durante o processamento de gorduras. Geralmente é feito com gordura animal, mas também pode ser derivado de óleo vegetal. A glicerina tem a forma de um “w” áspero, e em cada um dos picos está o que é conhecido como grupo hidroxila.
Um grupo hidroxila é um oxigênio e um átomo de hidrogênio ligados entre si. O grupo hidroxila é um marcador de álcoois, e é o que faz com que a glicerina, que parece tão viscosa que deve se acumular em cima da água como uma mancha de óleo, se dissolva perfeitamente na água.
Como o oxigênio nas moléculas de água (H2O) puxa os elétrons para mais perto dele do que das moléculas de hidrogênio, o lado do oxigênio da molécula tem uma pequena carga negativa, enquanto o lado do hidrogênio tem uma leve carga positiva. Os grupos hidroxila (OH) têm uma carga negativa e, portanto, interagem fortemente com as moléculas de água.
Muito fortemente. Uma quantidade de glicerina deixada ao ar livre crescerá vinte por cento ao retirar água do ar. Uma gota colocada na língua irá desidratá-la tão rápido que ela forma bolhas. (Mas processada adequadamente, a glicerina também pode ajudar a hidratar. é usado em hidratantes e cremes para reter moléculas de água e selar a umidade.) É por isso que é usado em solução de bolhas. Uma bolha se rompe porque sua grande área de superfície dá à água uma grande chance de evaporar no ar. A glicerina e seus grupos hidroxila retiram a água do ar e mantêm a água na bolha, evitando que ela se rompa.
Não se esperaria que os pontos do “w” da glicerina agissem exatamente da mesma maneira quando expostos ao ácido nítrico e à água, mas a diferença de comportamento parece excessiva. Em vez de moléculas de água se ligarem a esses grupos hidroxila atraentes e carregados negativamente, átomos de nitrogênio positivos ligados a mais alguns átomos de oxigênio se agarram (afastando o hidrogênio no processo).
O resultado é um explosivo que ainda supera muitos compostos modernos. E em vez de ser um bom líquido estável que se mantém unido, é tão reativo que um gotejamento muito rápido pode fazer a coisa toda explodir. A produção tem que ser resfriada para não explodir enquanto está sendo feita.
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O oxigênio que é arrastado, junto com as moléculas de nitrogênio, para os pontos da coroa do “w” é o oxidante. Qualquer tipo de queima precisará de oxigênio para continuar, e com três átomos de oxigênio ligados a cada uma das pontas do “w”, isso tem muito. O corpo do “w” possui átomos de carbono, que servem como combustível. O fato de que a coisa toda pode explodir ao ser atingida com muita força é apenas um bônus divertido, no estilo Magic . A mesma base, uma molécula ligeiramente diferente em cada ponta, e isso faz toda a diferença entre uma bolha e um boom.
